o3m_m4h w0rLd: pelajaran

pelajaran

Diposting oleh oem-mah di Jumat, Januari 01, 2010

KIMIA

Catatan kecil
Pelajaran kimia kelas xi ipa semester 1

*Stuktur Atom Sistem Periodik
 Sp adalah golongan A
 Sd adalh golongan B
 F adalah golongan Lantanida dan Aktinida

Membaca periode dari kiri ke kanan
Menbaca golongan dari atas ke bawah
Menentukan bilangan kuantum dan singkatan yaitu dengan tingkat energi
Menentukan periode dan golongan yaitu dengan urut kulit
Menentukan periode dan golongan harus dengan persamaan netral, bukan ion

o Atom netral agar menjadi ion positif (+) yaitu dengan cara elektronnya dikurangi (MELEPAS)
o Atom netral agar menjadi ion negatif (-) yaitu dengan cara elektronnya ditambah (MENERIMA)
o Ion positif  agar menjadi atom netral yaitu elektronnya ditambah
o Ion negatif  agar menjadi atom netral yaitu elektronnya dikurangi
o Jari-jari atom netral >jari-jari ion positif (+)
o Jari-jari atom netral

*Ikatan Kimia
Apabila + bertemu dengan + = Ikatan logam
Apabila – bertemu dengan - = Ikatan kovalen
Apabila + bertemu dengan -= Ikatan ion

Hidrogen bukan termasuk goglongan pertama hanya saja kebetulan mempunyai nomor atom 1.

 Golongan Ionnya
 IA +1
 IIA +2
 IIIA +3

Ciri-cirinya:
1. Logam atau metal
2. Membentuk ion positif
3. Melepaskan elektron
4. Menghantarkan panas

 Golongan Ionnya
 IVA +4,-4

 Golongan Ionnya
 VA -3
 VIA -2
 VIIA -1

Ciri-cirinya:
1. Non metal /bukan logam
2. Membentuk ion negatif
3. Menerima elektron
4. Tidak menghantarkan panas

Ikatan Kovalen Koordinasi
Dapat ditulis dengan tanda panah ().Ikatan ini dapat terjadi bila pasangan elektron yang digunakan bersama hanya berasal dari salah satu atom saja.Denagn kata lain ia harus punya elektron bebas dan elektron lainhanya menyediakan orbitalnya saja.

Titik didih dan Titik leleh
*HF mempunyai titik didih yang tinggi karena punya ikatan hidrogen.
 Titik didih tertinggi,menurut
Ikatan Hidrogen
Keelektronegatifan

*Termokimia

Eksoterm ;mengeluarkan
Endoterm :kebalikan eksoterm
1) Entalpi pembentukan (aHf’)
Senyawa harus di sebelah kanan.
2) Entalpi penguraian (aHd’)
Senyawa ada di sebelah kiri.
3) Entalpi pembakaran (aHc’)
Selalu ditambah O2.Jika yang dibakar C dan H.Hasilnya selalu CO2 dan H2O.
4) Berbagai entalpi Molar lain

RUMUZZ..
Mencari perubahan entalpi
aHreaksi =Ohf produk - Ohf reaktan
(kanan) (kiri)

Laju Reaksi
Molar =n = gr/mr
V
M = gr/mr x 1000/v
V= Volume larutan dalam ml

*Kesetimbangan Kimia
Reaksi Reversible : Reaksi yang dapat dibali ke semula.
Reaksi Irreversible: Kebalikan reversible

Keadaan setimbang adalah Suatu keadaan dimana zat-zat pereaksi dan hasil reaksi terdapat bersama-sama ,tetapai tidak ada lagi perubahan yang dapat diamati.